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求分析化學題目之算法~99-3.4
3. 某金屬氧化物由三價的金屬與氧所組成
其中氧的重量百分率 ( 百分組成 ) 為30.06 %
則該金屬元素的原子量約為多少？( 原子量：O = 16.0 )(A) 24.3 (B) 37.2 (C) 55.8 (D) 112.44. 在一含有3 公克貝殼粉末及40 毫升蒸餾水的錐形瓶中
加入過量的3 N 鹽酸水溶液
使鹽酸與貝殼粉末中的碳酸鈣完全作用後
生成二氧化碳0.462 公克
則上述貝殼粉末中含碳酸鈣的重量百分率為多少 ( % )？( 已知：鹽酸不會與貝殼粉末中碳酸鈣之外的成分作用；原子量：C = 12.0
O = 16.0
Ca = 40.0 )(A) 6.8 (B) 10.5 (C) 15.4 (D) 35.0
3. (C) 55.8設該金屬元素的原子量為 m。
在該金屬氧化物中
該金屬為 3 價
氧為 -2 價。
因此
該金屬氧化物的化學式是 M2O3。
每莫耳 M2O3 含 M 的重量 = 2m g每莫耳 M2O3 含 O 的重量 = 16 x 3 = 48 g氧的重量百分率：[48/(2m 48)] x 100% = 30.060.06(2m 48) = 480060.12m 1443 = 480060.12m = 3357m = 55.84. (D) 35CO3 2HCl → CaCl2 H2O CO2莫耳比 CaCO3 : CO2 = 1 : 1CO2 的分子量 = 12 16x2 = 44生成 CO2
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