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關於緩衝溶液的計算~解不出來~

已知C5H11N為0.176M(pKa=11.125)

加入0.1M之HCl後

可配製成PH=11之緩衝溶液

假設欲配製100ml緩衝溶液

其0.1M HCl需取多少ml?答案:50ml解答是寫先設HCl取 x ml

C5H11N取(100-x)ml我算到後來

覺得很複雜

算到1.3*10^-5ml我有一個疑問是C5H11N應是鹼性

但題目是給pKa

不是pKb因為我有用到K=Kw/Kb~請幫我解答

謝謝
是滿複雜的

請耐心算。

　pKa pKb = 14 ==

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